Xi măng Portland có thành phần được biểu… – Đáp án Câu 2 Phần III, Hoá học 2026

Câu 2.

Xi măng Portland có thành phần được biểu diễn như sau: $\ce{3CaO.Al2O3}$ (kí hiệu là $\ce{C3A}$ ), $\ce{2CaO.SiO2}$ (kí hiệu là $\ce{C2S}$ ), $\ce{3CaO.SiO2}$ (kí hiệu là $\ce{C3S}$ ), $\ce{4CaO.Al2O3.Fe2O3}$ (kí hiệu là $\ce{C4AF}$ ), $\ce{CaSO4}$ (hay $\ce{CaO.SO3}$ ), còn lại là phụ gia. Thành phần của một loại xi măng Portland quy đổi về % khối lượng các chất được cho trong bảng sau:

Thành phần	CaO	$\ce{SiO2}$	$\ce{Al2O3}$	$\ce{Fe2O3}$	$\ce{SO3}$	Phụ gia
% khối lượng	67,76	22,20	5,61	2,40	1,60	0,43

Phần trăm theo khối lượng của $\ce{3CaO.SiO2}$ ( $\ce{C3S}$ ) trong loại xi măng Portland trên là x %. Xác định giá trị của x (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng tới hàng phần mười).

(Cho biết nguyên tử khối: O = 16; Al = 27; Si = 28; S = 32; Ca = 40; Fe = 56.)

Đáp án: 61,6

Lời giải

Xét 100 g xi măng (số mol):

$\ce{Fe2O3}$ = 2,40 : 160 = 0,015 mol, tạo 0,015 mol C₄AF, dùng 0,015 mol $\ce{Al2O3}$ và 0,06 mol CaO.

$\ce{Al2O3}$ = 5,61 : 102 = 0,055 mol; còn 0,040 mol tạo C₃A, dùng 0,12 mol CaO.

$\ce{SO3}$ = 1,60 : 80 = 0,02 mol, tạo $\ce{CaSO4}$ , dùng 0,02 mol CaO.

CaO = 67,76 : 56 = 1,21 mol; CaO còn lại cho silicate: 1,21 – 0,06 – 0,12 – 0,02 = 1,01 mol.

$\ce{SiO2}$ = 22,20 : 60 = 0,37 mol. Gọi x, y là số mol C₃S, C₂S: x + y = 0,37 và 3x + 2y = 1,01, suy ra x = 0,27.

%C₃S = 0,27 × 228 = 61,56 g, tức 61,6%.

Đáp án: 61,6.

Câu 2 Phần III · Đề chính thức Hoá học 2026 (Bộ GD&ĐT) – mã đề 0301