Khái niệm về cân bằng hoá học – Hoá học 11

Câu 6.

Cho phản ứng thuận nghịch sau: $\mathrm{H_2}(g)+\mathrm{I_2}(g)\overset{t^\circ}{\rightleftharpoons}2\mathrm{HI}(g)$ . Ở trạng thái cân bằng, nồng độ ( $\text{mol L}^{-1}$ ) của $\mathrm{H_2}(g)$ , $\mathrm{I_2}(g)$ và $\mathrm{HI}(g)$ được kí hiệu lần lượt là $\mathrm{[H_2]}$ , $\mathrm{[I_2]}$ và $\mathrm{[HI]}$ . Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là

A.
$K_C=\dfrac{\mathrm{[H_2][I_2]}}{\mathrm{[HI]^2}}$ .
B.
$K_C=\dfrac{\mathrm{[HI]}}{\mathrm{[H_2][I_2]}}$ .
C.
$K_C=\dfrac{\mathrm{[HI]^2}}{\mathrm{[H_2][I_2]}}$ .
Đáp án
D.
$K_C=\dfrac{\mathrm{[H_2][I_2]}}{\mathrm{[HI]}}$ .

Lời giải

Với phản ứng $\mathrm{H_2}(g)+\mathrm{I_2}(g)\rightleftharpoons2\mathrm{HI}(g)$ , hằng số cân bằng bằng tích nồng độ sản phẩm chia tích nồng độ chất phản ứng, mỗi nồng độ mũ hệ số tỉ lượng: $K_C=\dfrac{\mathrm{[HI]^2}}{\mathrm{[H_2][I_2]}}$ .

Chọn C.