Câu 6 Phần I · Đề chính thức Hoá học 2025 (Bộ GD&ĐT) – mã đề 0301

Hoá học 2025 · Có lời giải chi tiết

Câu 6.

Cho phản ứng thuận nghịch sau: H2(g)+I2(g)⇌t∘2HI(g)\mathrm{H_2}(g)+\mathrm{I_2}(g)\overset{t^\circ}{\rightleftharpoons}2\mathrm{HI}(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol L−1\text{mol L}^{-1}) của H2(g)\mathrm{H_2}(g), I2(g)\mathrm{I_2}(g) và HI(g)\mathrm{HI}(g) được kí hiệu lần lượt là [H2]\mathrm{[H_2]}, [I2]\mathrm{[I_2]} và [HI]\mathrm{[HI]}. Biểu thức hằng số cân bằng KCK_C của phản ứng là

  • A.

    KC=[H2][I2][HI]2K_C=\dfrac{\mathrm{[H_2][I_2]}}{\mathrm{[HI]^2}}.

  • B.

    KC=[HI][H2][I2]K_C=\dfrac{\mathrm{[HI]}}{\mathrm{[H_2][I_2]}}.

  • C.

    KC=[HI]2[H2][I2]K_C=\dfrac{\mathrm{[HI]^2}}{\mathrm{[H_2][I_2]}}.

    Đáp án
  • D.

    KC=[H2][I2][HI]K_C=\dfrac{\mathrm{[H_2][I_2]}}{\mathrm{[HI]}}.

Lời giải

Với phản ứng H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)\mathrm{H_2}(g)+\mathrm{I_2}(g)\rightleftharpoons2\mathrm{HI}(g), hằng số cân bằng bằng tích nồng độ sản phẩm chia tích nồng độ chất phản ứng, mỗi nồng độ mũ hệ số tỉ lượng: KC=[HI]2[H2][I2]K_C=\dfrac{\mathrm{[HI]^2}}{\mathrm{[H_2][I_2]}}.

Chọn C.

Câu 5 Phần IXem cả đềCâu 7 Phần I