Cân bằng trong dung dịch nước – Hoá học 11

Đề chính thức Hoá học 2026 (Bộ GD&ĐT) – mã đề 0302 · Câu 15 Phần I

Sử dụng thông tin cho dưới đây để trả lời các câu số 15 – 16:

Phèn nhôm – kali có công thức hoá học là $\ce{K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O}$ , được sử dụng phổ biến để làm giảm độ đục (làm trong nước đục) trong quá trình xử lí nước phục vụ sinh hoạt. Ứng dụng này dựa trên sự thuỷ phân của ion $\ce{Al^{3+}}$ (aq) tạo ra $\ce{Al(OH)3}$ (s) theo phương trình sau:

\ce{Al^{3+}(aq) + 3H2O(l) <=> Al(OH)3(s) + 3H+(aq)}

Kết tủa $\ce{Al(OH)3}$ tạo thành dưới dạng keo, hấp phụ các hạt lơ lửng và lắng xuống đáy. Phèn nhôm – kali làm giảm độ đục hiệu quả đối với nước có pH khoảng 6,5 – 7,5. Trong nhiều trường hợp, pH của nước chỉ khoảng 5,0 nên trước khi xử lí nước bằng phèn nhôm – kali, cần điều chỉnh pH phù hợp.

Câu 15.

Khi thảo luận về hoá chất phù hợp để làm tăng pH của nước từ 5,0 lên khoảng 6,5 – 7,5, một số đề xuất kèm theo lí do được đưa ra như sau:

(1) Có thể sử dụng $\ce{Ca(OH)2}$ vì $\ce{Ca(OH)2}$ là base, phản ứng với ion $\ce{H+}$ (aq).

(2) Có thể sử dụng NaCl vì dung dịch NaCl có pH = 7 nằm trong khoảng pH phù hợp với phèn nhôm – kali.

(3) Có thể sử dụng $\ce{NH4Cl}$ vì ion $\ce{NH4+}$ (aq) thuỷ phân tạo ra môi trường base làm tăng pH.

(4) Có thể sử dụng $\ce{Fe2(SO4)3}$ vì ion $\ce{Fe^{3+}}$ (aq) thuỷ phân tạo ra $\ce{Fe(OH)3}$ làm tăng pH.

Đề xuất kèm theo lí do hợp lí là

A.
đề xuất (3).
B.
đề xuất (2).
C.
đề xuất (1).
Đáp án
D.
đề xuất (4).

Lời giải

(1) hợp lí: $\ce{Ca(OH)2}$ là base, trung hoà $\ce{H+}$ làm tăng pH.

(2) không hợp lí: NaCl trung tính, không làm thay đổi pH của nước.

(3) không hợp lí: $\ce{NH4+}$ thuỷ phân tạo môi trường acid, làm giảm pH.

(4) không hợp lí: $\ce{Fe^{3+}}$ thuỷ phân tạo $\ce{H+}$ , làm giảm pH.

Chọn C.

Đề chính thức Hoá học 2026 (Bộ GD&ĐT) – mã đề 0302 · Câu 16 Phần I

Sử dụng thông tin cho dưới đây để trả lời các câu số 15 – 16:

Phèn nhôm – kali có công thức hoá học là $\ce{K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O}$ , được sử dụng phổ biến để làm giảm độ đục (làm trong nước đục) trong quá trình xử lí nước phục vụ sinh hoạt. Ứng dụng này dựa trên sự thuỷ phân của ion $\ce{Al^{3+}}$ (aq) tạo ra $\ce{Al(OH)3}$ (s) theo phương trình sau:

\ce{Al^{3+}(aq) + 3H2O(l) <=> Al(OH)3(s) + 3H+(aq)}

Kết tủa $\ce{Al(OH)3}$ tạo thành dưới dạng keo, hấp phụ các hạt lơ lửng và lắng xuống đáy. Phèn nhôm – kali làm giảm độ đục hiệu quả đối với nước có pH khoảng 6,5 – 7,5. Trong nhiều trường hợp, pH của nước chỉ khoảng 5,0 nên trước khi xử lí nước bằng phèn nhôm – kali, cần điều chỉnh pH phù hợp.

Câu 16.

Ở 25 °C, một mẫu nước (mẫu X) có pH = 6,5. Để làm giảm độ đục của X, người ta cho vào X một lượng phèn nhôm – kali. Cho các phát biểu sau:

(a) Mẫu X có môi trường acid.

(b) Sự có mặt của các ion $\ce{K+}$ và $\ce{Al^{3+}}$ làm cho nước có tính cứng toàn phần.

(c) Nếu thêm acid mạnh vào mẫu X thì hiệu quả làm trong nước đục của phèn nhôm – kali tăng lên.

(d) Sau khi xử lí mẫu X bằng phèn nhôm – kali, nước thu được có pH = 7,5.

Số phát biểu đúng là

A.
1.
Đáp án
B.
4.
C.
3.
D.
2.

Lời giải

(a) Đúng: ở 25 °C, pH = 6,5 < 7 nên mẫu X có môi trường acid (yếu).

(b) Sai: tính cứng do ion $\ce{Ca^{2+}}$ , $\ce{Mg^{2+}}$ gây ra, không phải $\ce{K+}$ , $\ce{Al^{3+}}$ .

(c) Sai: thêm acid mạnh làm tăng nồng độ $\ce{H+}$ , cân bằng thuỷ phân chuyển dịch theo chiều nghịch, tạo ít $\ce{Al(OH)3}$ hơn, nên hiệu quả làm trong nước giảm.

(d) Sai: sự thuỷ phân của $\ce{Al^{3+}}$ tạo $\ce{H+}$ nên pH giảm, không tăng lên 7,5.

Có 1 phát biểu đúng.

Chọn A.

Đề chính thức Hoá học 2026 (Bộ GD&ĐT) – mã đề 0301 · Câu 8 Phần I

Sử dụng thông tin cho dưới đây để trả lời các câu số 8 – 9:

Phèn nhôm – kali có công thức hoá học là $\ce{K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O}$ , được sử dụng phổ biến để làm giảm độ đục (làm trong nước đục) trong quá trình xử lí nước phục vụ sinh hoạt. Ứng dụng này dựa trên sự thuỷ phân của ion $\ce{Al^{3+}}$ (aq) tạo ra $\ce{Al(OH)3}$ (s) theo phương trình sau:

\ce{Al^{3+}(aq) + 3H2O(l) <=> Al(OH)3(s) + 3H+(aq)}

Kết tủa $\ce{Al(OH)3}$ tạo thành dưới dạng keo, hấp phụ các hạt lơ lửng và lắng xuống đáy. Phèn nhôm – kali làm giảm độ đục hiệu quả đối với nước có pH khoảng 6,5 – 7,5. Trong nhiều trường hợp, pH của nước chỉ khoảng 5,0 nên trước khi xử lí nước bằng phèn nhôm – kali, cần điều chỉnh pH phù hợp.

Câu 8.

Khi thảo luận về hoá chất phù hợp để làm tăng pH của nước từ 5,0 lên khoảng 6,5 – 7,5, một số đề xuất kèm theo lí do được đưa ra như sau:

(1) Có thể sử dụng $\ce{Ca(OH)2}$ vì $\ce{Ca(OH)2}$ là base, phản ứng với ion $\ce{H+}$ (aq).

(2) Có thể sử dụng NaCl vì dung dịch NaCl có pH = 7 nằm trong khoảng pH phù hợp với phèn nhôm – kali.

(3) Có thể sử dụng $\ce{NH4Cl}$ vì ion $\ce{NH4+}$ (aq) thuỷ phân tạo ra môi trường base làm tăng pH.

(4) Có thể sử dụng $\ce{Fe2(SO4)3}$ vì ion $\ce{Fe^{3+}}$ (aq) thuỷ phân tạo ra $\ce{Fe(OH)3}$ làm tăng pH.

Đề xuất kèm theo lí do hợp lí là

A.
đề xuất (2).
B.
đề xuất (3).
C.
đề xuất (4).
D.
đề xuất (1).
Đáp án

Lời giải

(1) hợp lí: $\ce{Ca(OH)2}$ là base, trung hòa $\ce{H+}$ làm tăng pH.

(2) không hợp lí: NaCl trung tính, không làm thay đổi pH của nước.

(3) không hợp lí: $\ce{NH4+}$ thủy phân tạo môi trường acid, làm giảm pH.

(4) không hợp lí: $\ce{Fe^{3+}}$ thủy phân tạo $\ce{H+}$ , làm giảm pH.

Chọn D.

Cũng có trong 11 mã đề khác

Đề chính thức Hoá học 2026 (Bộ GD&ĐT) – mã đề 0301 · Câu 9 Phần I

Sử dụng thông tin cho dưới đây để trả lời các câu số 8 – 9:

Phèn nhôm – kali có công thức hoá học là $\ce{K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O}$ , được sử dụng phổ biến để làm giảm độ đục (làm trong nước đục) trong quá trình xử lí nước phục vụ sinh hoạt. Ứng dụng này dựa trên sự thuỷ phân của ion $\ce{Al^{3+}}$ (aq) tạo ra $\ce{Al(OH)3}$ (s) theo phương trình sau:

\ce{Al^{3+}(aq) + 3H2O(l) <=> Al(OH)3(s) + 3H+(aq)}

Kết tủa $\ce{Al(OH)3}$ tạo thành dưới dạng keo, hấp phụ các hạt lơ lửng và lắng xuống đáy. Phèn nhôm – kali làm giảm độ đục hiệu quả đối với nước có pH khoảng 6,5 – 7,5. Trong nhiều trường hợp, pH của nước chỉ khoảng 5,0 nên trước khi xử lí nước bằng phèn nhôm – kali, cần điều chỉnh pH phù hợp.

Câu 9.

Ở 25 °C, một mẫu nước (mẫu X) có pH = 6,5. Để làm giảm độ đục của X, người ta cho vào X một lượng phèn nhôm – kali. Cho các phát biểu sau:

(a) Mẫu X có môi trường acid.

(b) Sự có mặt của các ion $\ce{K+}$ và $\ce{Al^{3+}}$ làm cho nước có tính cứng toàn phần.

(c) Nếu thêm acid mạnh vào mẫu X thì hiệu quả làm trong nước đục của phèn nhôm – kali tăng lên.

(d) Sau khi xử lí mẫu X bằng phèn nhôm – kali, nước thu được có pH = 7,5.

Số phát biểu đúng là

A.
4.
B.
1.
Đáp án
C.
3.
D.
2.

Lời giải

(a) Đúng: ở 25 °C, pH = 6,5 < 7 nên mẫu X có môi trường acid (yếu).

(b) Sai: tính cứng do ion $\ce{Ca^{2+}}$ , $\ce{Mg^{2+}}$ gây ra, không phải $\ce{K+}$ , $\ce{Al^{3+}}$ .

(c) Sai: thêm acid mạnh làm tăng nồng độ $\ce{H+}$ , cân bằng thủy phân chuyển dịch theo chiều nghịch, tạo ít $\ce{Al(OH)3}$ hơn, nên hiệu quả làm trong nước giảm.

(d) Sai: sự thủy phân của $\ce{Al^{3+}}$ tạo $\ce{H+}$ nên pH giảm, không tăng lên 7,5.

Có 1 phát biểu đúng. Chọn B.

Cũng có trong 11 mã đề khác