Đề chính thức Hoá học 2025 (Bộ GD&ĐT) – mã đề 0343

Si có 14 electron, điền theo thứ tự năng lượng $1s\to2s\to2p\to3s\to3p$: $1s^22s^22p^63s^23p^2$ (tổng $2+2+6+2+2=14$).

Chọn A.

X là ester nên loại $\mathrm{C_4H_9OH}$ (alcohol) và $\mathrm{C_2H_5COOH}$ (carboxylic acid). $M_{\mathrm{CH_3COOCH_3}}=74$, còn $M_{\mathrm{HCOOCH_3}}=60$.

Chọn B.

Dùng chất khử $\mathrm{C}$ ở nhiệt độ cao để khử oxide kim loại $\mathrm{ZnO}$ thành kim loại là phương pháp nhiệt luyện.

Chọn C.

Ở điều kiện thường, thuỷ ngân ($\mathrm{Hg}$) là kim loại duy nhất ở thể lỏng (nóng chảy ở khoảng $-39\ ^\circ\text{C}$).

Chọn B.

Trong ion phức $\mathrm{[Co(NH_3)_6]^{3+}}$, nguyên tử trung tâm $\mathrm{Co^{3+}}$ liên kết với 6 phân tử $\mathrm{NH_3}$, nên có 6 phối tử.

Chọn A.

(a) Sai: methylamine có tính base, làm quỳ tím ẩm hoá xanh. (b) Đúng: $\mathrm{CH_3NH_2}+\mathrm{HCl}\longrightarrow\mathrm{CH_3NH_3Cl}$. (c) Sai: dung dịch methylamine tạo kết tủa $\mathrm{Fe(OH)_3}$ với $\mathrm{FeCl_3}$. (d) Đúng: dung dịch methylamine hoà tan $\mathrm{Cu(OH)_2}$ tạo phức màu xanh lam.

Có 2 phát biểu đúng là (b) và (d). Chọn A.

Cặp $\mathrm{Cu^{2+}/Cu}$ có thế điện cực lớn hơn nên là cực dương (cathode), cặp $\mathrm{Zn^{2+}/Zn}$ là cực âm (anode).

$E^\circ_{\text{pin}}=E^\circ_{(+)}-E^\circ_{(-)}=E_1^\circ-E_2^\circ=0{,}340-(-0{,}763)=1{,}103\ \text{V}$.

Chọn C.

$\Delta_r H^\circ_{298}=\Delta_f H^\circ(\mathrm{MgO})+\Delta_f H^\circ(\mathrm{CO_2})-\Delta_f H^\circ(\mathrm{MgCO_3})=-602{,}0-393{,}5+1096{,}0=+100{,}5\ \text{kJ}$.

Chọn B.

Phenol là hợp chất hữu cơ có nhóm hydroxy ($\mathrm{-OH}$) liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon của vòng benzene (ví dụ $\mathrm{C_6H_5OH}$).

Chọn D.

Ion $\mathrm{Ba^{2+}}$ tạo kết tủa trắng $\mathrm{BaSO_4}$ không tan trong acid với ion $\mathrm{SO_4^{2-}}$: $\mathrm{Ba^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}\longrightarrow\mathrm{BaSO_4}\downarrow$. Vì vậy dùng dung dịch $\mathrm{BaCl_2}$.

Chọn D.

Với phản ứng $\mathrm{H_2}(g)+\mathrm{I_2}(g)\rightleftharpoons2\mathrm{HI}(g)$, hằng số cân bằng bằng tích nồng độ sản phẩm chia tích nồng độ chất phản ứng, mỗi nồng độ mũ hệ số tỉ lượng: $K_C=\dfrac{\mathrm{[HI]^2}}{\mathrm{[H_2][I_2]}}$.

Chọn B.

Chuyển hoá glucose thành ethanol và $\mathrm{CO_2}$ nhờ enzyme của nấm men là phản ứng lên men (lên men rượu).

Chọn B.

$\mathrm{(CH_3)_3}\overset{+}{\mathrm{C}}$ và $\mathrm{(CH_3)_2}\overset{+}{\mathrm{C}}\mathrm{H}$ mang điện tích dương trên carbon nên là carbocation; $\mathrm{(CH_3)_2}\overset{-}{\mathrm{C}}\mathrm{H}$ là carbanion, $\overset{\bullet}{\mathrm{C}}\mathrm{H_3}$ là gốc tự do.

Có 2 carbocation. Chọn B.

Theo danh pháp thay thế, amine bậc một có tên: tên hydrocarbon mạch chính (bỏ “e”) + “amine”. Mạch chính có 2 carbon (ethane), nên $\mathrm{CH_3{-}CH_2{-}NH_2}$ là ethanamine (ethylamine là tên gốc – chức).

Chọn B.

Theo hình, mỗi phân tử $\mathrm{H_2O}$ chỉ dùng một cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử O để tạo một liên kết σ với $\mathrm{Cu^{2+}}$ (6 phối tử tạo 6 liên kết). Vậy dung lượng phối trí của mỗi phối tử $\mathrm{H_2O}$ là 1.

Chọn B.

Glucose ($\mathrm{C_6H_{12}O_6}$) là monosaccharide, có nhóm aldehyde nên phản ứng với thuốc thử Tollens và làm mất màu nước bromine. Phát biểu “glucose thuộc loại disaccharide” là sai.

Chọn A.

(a) Đúng: Al, Zn hoạt động mạnh hơn Fe, gắn vào thép tạo pin điện hoá, đó là phương pháp bảo vệ điện hoá. (b) Đúng: khi thép bị ăn mòn điện hoá, Fe là anode và bị oxi hoá $\mathrm{Fe}\longrightarrow\mathrm{Fe^{2+}}+2e$.

(c) Sai: ăn mòn điện hoá cần các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li (ở đây là nước biển). (d) Sai: Al hoặc Zn là anode (cực âm) nên bị oxi hoá, ăn mòn trước.

Có 2 phát biểu đúng. Chọn C.

Na có tính khử mạnh hơn Fe ($-2{,}713\ \text{V}<-0{,}440\ \text{V}$), nên nhận định (4) sai. Tuy nhiên Na phản ứng mạnh với nước: $2\mathrm{Na}+2\mathrm{H_2O}\longrightarrow2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2}$, nên khối Na tan ngay trong nước biển, không thể dùng làm kim loại hi sinh. Vì vậy kết luận “có thể sử dụng” ở (1) và (2) đều sai.

Nhận định đúng là (3). Chọn B.

a) Đúng: ở giai đoạn (2), $\mathrm{C_6H_5COO^-}+\mathrm{H^+}\longrightarrow\mathrm{C_6H_5COOH}$: anion nhận proton nên là base theo Brønsted – Lowry.

b) Đúng: nhóm $\mathrm{-CH_3}$ (C có số oxi hoá $-3$) bị oxi hoá thành $\mathrm{-COO^-}$ (C có số oxi hoá $+3$), nên toluene là chất khử.

c) Đúng: $n_{\text{toluene}}=\dfrac{2{,}0\cdot0{,}867}{92}\ \text{mol}$, $n_{\text{acid}}=\dfrac{1{,}40}{122}\ \text{mol}$, suy ra $h=\dfrac{1{,}40/122}{1{,}734/92}\times100\approx60{,}9$.

d) Sai: peak ở $1690\ \text{cm}^{-1}$ nằm trong vùng $1780$–$1650\ \text{cm}^{-1}$, đặc trưng cho liên kết C=O; liên kết O–H của carboxylic acid hấp thụ ở $3300$–$2500\ \text{cm}^{-1}$.

a) Đúng: cùng $10{,}00\ \text{mL}$ dung dịch Y, ngày thứ tám tốn ít $\mathrm{KMnO_4}$ hơn ($9{,}92<10{,}70\ \text{mL}$) nên $C_2<C_1$: nồng độ $\mathrm{FeSO_4}$ giảm (Fe(II) bị $\mathrm{O_2}$ oxi hoá), phù hợp giả thuyết.

b) Sai: dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ được nhỏ từ burette, là dụng cụ (A); (B) là cốc thuỷ tinh, (C) là bình tam giác.

c) Đúng: $\mathrm{MnO_4^-}+5\mathrm{Fe^{2+}}+8\mathrm{H^+}\longrightarrow\mathrm{Mn^{2+}}+5\mathrm{Fe^{3+}}+4\mathrm{H_2O}$, nên $C_1=\dfrac{5\cdot2{,}20\times10^{-2}\cdot10{,}70}{10{,}00}=0{,}1177\approx0{,}118$.

d) Sai: $q=\dfrac{C_1-C_2}{C_1}\times100=\dfrac{10{,}70-9{,}92}{10{,}70}\times100\approx7{,}3$, không phải $0{,}7$.

a) Sai: NaOH rắn thu được bằng cách cô đặc rồi hạ nhiệt độ để kết tinh, không phải phương pháp chiết.

b) Đúng: màng ngăn tách khu anode và cathode, ngăn $\mathrm{Cl_2}$ phản ứng với NaOH ($\mathrm{Cl_2}+2\mathrm{NaOH}\longrightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{NaClO}+\mathrm{H_2O}$).

c) Sai: tại cathode, $2\mathrm{H_2O}+2e\longrightarrow\mathrm{H_2}+2\mathrm{OH^-}$, tạo $\mathrm{OH^-}$ nên dung dịch khu vực cathode có $\mathrm{pH}>7$.

d) Đúng: tại anode, ion chloride bị oxi hoá: $2\mathrm{Cl^-}\longrightarrow\mathrm{Cl_2}+2e$.

a) Sai: liên kết amide $\mathrm{-CO-NH-}$ bị thuỷ phân trong dung dịch kiềm mạnh (nhất là khi đun nóng), nên tơ capron và nylon–6,6 đều kém bền với kiềm.

b) Đúng: caprolactam là amide vòng; khi trùng hợp, vòng bị mở tại liên kết $\mathrm{-CO-NH-}$ để nối thành mạch.

c) Sai: tơ capron được tổng hợp hoàn toàn từ monomer caprolactam, là tơ tổng hợp (tơ bán tổng hợp được chế biến từ polymer thiên nhiên).

d) Sai: peptide được tạo từ các đơn vị α-amino acid; tơ capron có mắt xích $\mathrm{-NH-[CH_2]_5-CO-}$ (của ε-aminocaproic acid), không phải α-amino acid, nên không phải peptide (nó là polyamide).

Carboxylic acid $\mathrm{C_5H_{10}O_2}$ có dạng $\mathrm{C_4H_9COOH}$; gốc $\mathrm{C_4H_9-}$ có 4 cấu tạo:

$\mathrm{CH_3CH_2CH_2CH_2COOH}$; $\mathrm{CH_3CH_2CH(CH_3)COOH}$; $\mathrm{(CH_3)_2CHCH_2COOH}$; $\mathrm{(CH_3)_3CCOOH}$.

Đáp số: 4.

Ethanol: $\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\longrightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}$, $\Delta_r H^\circ=2(-393{,}5)+3(-285{,}8)-(-277{,}6)=-1366{,}8\ \text{kJ}$, nên $Q_E=\dfrac{1366{,}8}{46}\ \text{kJ g}^{-1}$.

Propane: $\Delta_r H^\circ=3(-393{,}5)+4(-285{,}8)-(-105{,}0)=-2218{,}7\ \text{kJ}$; butane: $\Delta_r H^\circ=4(-393{,}5)+5(-285{,}8)-(-129{,}0)=-2874{,}0\ \text{kJ}$.

Xét 1 mol propane và 2 mol butane: khối lượng $44+2\cdot58=160\ \text{g}$, nhiệt toả ra $2218{,}7+2\cdot2874{,}0=7966{,}7\ \text{kJ}$, nên $Q_G=\dfrac{7966{,}7}{160}\ \text{kJ g}^{-1}$.

$k=\dfrac{Q_G}{Q_E}=\dfrac{7966{,}7/160}{1366{,}8/46}\approx1{,}68$.

Đáp số: 1,68.

Trong 45,0 tấn gang: $m_{\mathrm{C}}=45{,}0\cdot0{,}046=2{,}07$ tấn, $m_{\mathrm{Fe}}=42{,}93$ tấn. Tính số mol theo đơn vị $10^6\ \text{mol}$ (khối lượng tính bằng tấn): $n_{\mathrm{O_2}}=\dfrac{2{,}88}{32}=0{,}09$.

Đặt $n_{\mathrm{CO}}=n_{\mathrm{CO_2}}=x$; bảo toàn O: $x+2x=2\cdot0{,}09$, suy ra $x=0{,}06$. Carbon bị oxi hoá: $2x=0{,}12$, tức $0{,}12\cdot12=1{,}44$ tấn.

Carbon còn lại: $2{,}07-1{,}44=0{,}63$ tấn; $w=\dfrac{0{,}63}{0{,}63+42{,}93}\times100\approx1{,}45$.

Đáp số: 1,45.

Peptide trong hình được tạo từ 5 gốc α-amino acid (Ala–Gly–Ala–Ala–Gly). Mỗi liên kết $\mathrm{-CO-NH-}$ giữa hai gốc α-amino acid là một liên kết peptide, nên số liên kết peptide là $5-1=4$.

Đáp số: 4.

Acetylene là $\mathrm{C_2H_2}$, $M=2\cdot12+2\cdot1=26$.

$a=\dfrac{24}{26}\times100\approx92{,}3$.

Đáp số: 92,3.

100 kg dung dịch chứa $98\ \text{kg}$ $\mathrm{H_2SO_4}$ và $2\ \text{kg}$ $\mathrm{H_2O}$. Nước phản ứng với $\mathrm{SO_3}$: $\mathrm{SO_3}+\mathrm{H_2O}\longrightarrow\mathrm{H_2SO_4}$, tiêu tốn $\dfrac{2}{18}\cdot80=\dfrac{80}{9}\ \text{kg}$ $\mathrm{SO_3}$.

Khối lượng $\mathrm{SO_3}$ còn tự do trong oleum: $25-\dfrac{80}{9}=\dfrac{145}{9}\ \text{kg}$; khối lượng oleum: $100+25=125\ \text{kg}$.

$b=\dfrac{145/9}{125}\times100\approx12{,}9$.

Đáp số: 12,9.