Câu 8 Phần I · Đề chính thức Hoá học 2025 (Bộ GD&ĐT) – mã đề 0303

Hoá học 2025 · Có lời giải chi tiết

Câu 8.

Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2HI(g)⇌t∘H2(g)+I2(g)2\mathrm{HI}(g)\overset{t^\circ}{\rightleftharpoons}\mathrm{H_2}(g)+\mathrm{I_2}(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol L−1\text{mol L}^{-1}) của H2(g)\mathrm{H_2}(g), I2(g)\mathrm{I_2}(g) và HI(g)\mathrm{HI}(g) được kí hiệu lần lượt là [H2]\mathrm{[H_2]}, [I2]\mathrm{[I_2]} và [HI]\mathrm{[HI]}. Biểu thức hằng số cân bằng KCK_C của phản ứng là

  • A.

    KC=[HI][H2][I2]K_C=\dfrac{\mathrm{[HI]}}{\mathrm{[H_2][I_2]}}.

  • B.

    KC=[H2][I2][HI]K_C=\dfrac{\mathrm{[H_2][I_2]}}{\mathrm{[HI]}}.

  • C.
    (Đáp án đúng)

    KC=[H2][I2][HI]2K_C=\dfrac{\mathrm{[H_2][I_2]}}{\mathrm{[HI]^2}}.

  • D.

    KC=[HI]2[H2][I2]K_C=\dfrac{\mathrm{[HI]^2}}{\mathrm{[H_2][I_2]}}.

Lời giải

Đáp án đúng: C.

Với phản ứng 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)2\mathrm{HI}(g)\rightleftharpoons\mathrm{H_2}(g)+\mathrm{I_2}(g), hằng số cân bằng bằng tích nồng độ sản phẩm chia tích nồng độ chất phản ứng, mỗi nồng độ mũ hệ số tỉ lượng: KC=[H2][I2][HI]2K_C=\dfrac{\mathrm{[H_2][I_2]}}{\mathrm{[HI]^2}}.

Chọn C.

Thử sức với cả đề này

28 câu · 50 phút · chấm điểm ngay khi nộp, xem lời giải từng câu. Miễn phí, đăng nhập để lưu bài làm.

Làm cả đềLuyện thêm chủ đề Khái niệm về cân bằng hoá học
Câu 7 Phần IXem cả đềCâu 9 Phần I