Luyện theo chủ đề · Hoá học lớp 12
Chương “Đại cương về kim loại”. Các câu thuộc chủ đề này, gom từ mọi đề trên trang, kèm đáp án và lời giải.
Ăn mòn kim loại là quá trình phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng với các chất trong môi trường, trong đó kim loại đóng vai trò là
chất khử.
chất điện li.
chất oxi hoá.
base.
Trong ăn mòn, kim loại bị oxi hóa (nhường electron), đóng vai trò chất khử. Chọn A.
Sử dụng thông tin cho dưới đây để trả lời các câu số 17 – 18:
Các công trình làm bằng thép (hợp kim của Fe và C) dễ bị ăn mòn điện hoá khi tiếp xúc với nước biển. Một trong số các phương pháp bảo vệ các công trình bằng thép khỏi sự ăn mòn điện hoá là gắn các khối nhôm (aluminium, Al) hoặc kẽm (zinc, Zn) hoặc hợp kim của chúng vào phần chìm dưới nước biển của các công trình đó.
Cho các phát biểu sau về ăn mòn điện hoá và phương pháp bảo vệ đối với các công trình bằng thép nêu trên:
(a) Các khối nhôm hoặc khối kẽm bảo vệ thép theo phương pháp điện hoá.
(b) Khi thép bị ăn mòn điện hoá, sắt trong thép bị oxi hoá.
(c) Thép bị ăn mòn điện hoá mà không cần tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
(d) Khi bảo vệ thép theo phương pháp điện hoá, nhôm hoặc kẽm đóng vai trò là cathode nên bị ăn mòn trước.
Số phát biểu đúng là
4.
2.
1.
3.
(a) Đúng: Al, Zn hoạt động mạnh hơn Fe, gắn vào thép tạo pin điện hoá, đó là phương pháp bảo vệ điện hoá. (b) Đúng: khi thép bị ăn mòn điện hoá, Fe là anode và bị oxi hoá .
(c) Sai: ăn mòn điện hoá cần các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li (ở đây là nước biển). (d) Sai: Al hoặc Zn là anode (cực âm) nên bị oxi hoá, ăn mòn trước.
Có 2 phát biểu đúng. Chọn B.
Sử dụng thông tin cho dưới đây để trả lời các câu số 17 – 18:
Các công trình làm bằng thép (hợp kim của Fe và C) dễ bị ăn mòn điện hoá khi tiếp xúc với nước biển. Một trong số các phương pháp bảo vệ các công trình bằng thép khỏi sự ăn mòn điện hoá là gắn các khối nhôm (aluminium, Al) hoặc kẽm (zinc, Zn) hoặc hợp kim của chúng vào phần chìm dưới nước biển của các công trình đó.
Cho biết thế điện cực chuẩn của và lần lượt là –2,713 V và –0,440 V. Khi thảo luận về phương pháp bảo vệ các công trình bằng thép nêu trên khỏi sự ăn mòn điện hoá, một học sinh đề xuất: “Có thể sử dụng khối kim loại natri (sodium, Na) thay thế cho các khối nhôm hoặc kẽm để bảo vệ các công trình bằng thép đó”. Một số nhận định đồng tình và không đồng tình với đề xuất này được đưa ra như sau:
(1) Có thể sử dụng khối kim loại natri do kim loại này có tính khử mạnh hơn sắt.
(2) Có thể sử dụng khối kim loại natri do kim loại này và nhôm đều có khối lượng riêng nhỏ.
(3) Không thể sử dụng khối kim loại natri do kim loại này dễ phản ứng với nước biển.
(4) Không thể sử dụng khối kim loại natri do kim loại này có tính khử yếu hơn sắt.
Nhận định đúng là
nhận định (2).
nhận định (1).
nhận định (3).
nhận định (4).
Na có tính khử mạnh hơn Fe (), nên nhận định (4) sai. Tuy nhiên Na phản ứng mạnh với nước: , nên khối Na tan ngay trong nước biển, không thể dùng làm kim loại hi sinh. Vì vậy kết luận “có thể sử dụng” ở (1) và (2) đều sai.
Nhận định đúng là (3). Chọn C.
“Ăn mòn hóa học là quá trình …(1)…, trong đó các electron của …(2)… chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường”. Nội dung phù hợp trong các ô trống (1), (2) lần lượt là
oxi hóa – khử, kim loại.
khử, kim loại.
oxi hoá, ion kim loại.
oxi hóa – khử, ion kim loại.
Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa – khử, trong đó electron của kim loại chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường (không phát sinh dòng điện). Chọn A.